活性电极和惰性电极的区别。及在电解池中的运用
(2)惰性阳极--- 石墨 ,金 ,铂电极;不参加电极反应!
(3)根据用途选择电极!
(4)电解精铜---粗铜为阳极!
(5)电镀---镀层金属为阳极!
活性的容易反应
什么是活性电极~
活性电极(除Pt、Au外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中。
在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类：
①惰性电极(C、Pt等)：只起导电作用，不参与反应；
②活性电极(除Pt、Au外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽。
构成电解池(电解槽)的条件：
（1）有外加直流电源。
（2）有电解质溶液或熔融的离子化合物。
（3）有两个电极(材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同)：
阴极：与直流电源的负极直接相连的一极。
阳极：与直流电源的正极直接相连的一极。
（4）两个电极要与电解质溶液接触并形成回路。
注意：电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关。而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定。
(1)惰性电极(C、Pt等)：只起导电作用，不参与反应；
(2)活性电极(除Pt、Au外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中。
阴极：阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H＋得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应。
阳极：阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子(或OH－)失去电子→电极的质量减轻或放出O2或析出非金属单质。
电子流向：外接电源(+)→外接电源(一)→电解池阴极→溶液中离子定向移动→电解池阳极→外接电源(+)。
电流方向：与电子流向相反。
扩展资料
①由组成原电池的两极材料判断，一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；
②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极；
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极为负极；
④根据原电池两极发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生还原反应；
⑤阳离子向X极定向移动：溶液中的阳离子向X极定向移动了，说明X极为正极，其活泼性弱；
⑥X极增重或减重：工作后，X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极（正极）放电，X极活动性弱，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极，活动性强；
⑦X极有气泡冒出：工作后，X极上有气泡冒出，是因为发生了析出现的电极反应，说明X极为正极，活动性弱；
⑧X极附近pH值变化：电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH值增大，因而工作后，X极附近pH值增大了，说明X极为正极，活动性弱。
参考资料来源：百度百科-电极
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